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Calorimetria 
Estuda as medidas das quantidades de calor.

• Calor - energia térmica em trânsito

• Calor Específico (c): É a quantidade de calor que cada grama de uma substância necessita trocar para variar sua temperatura em 1ºC. Quanto menor o calor específico de uma substância, mais facilmente ela pode sofrer variações em sua temperatura.
  Obs.: O calor específico depende da substância e não da quantidade da mesma. Diferente da capacidade térmica.
  Obs.2:  No gráfico, substâncias diferentes de mesma massa possuirão inclinações diversas. A mais inclinada é a de maior calor específico;

• Equação Fundamental da Calorimetria - Quantidade de Calor Sensível (Qs);
  

• Unidades:
  - Unidade de Q:
      1 caloria (1 cal) - quantidade de energia necessária para aquecer 1g de H2O em 1ºC;
      1Kcal = 1000 cal;
  - Unidade de m:
      gramas (g);
  - Unidade de c :
      cal / g ºC
  - Unidade de AQ:
      ºC

• Capacidade Térmica (C) 
  Razão entre a quantidade de calor trocada por um corpo e a correspondente variação de temperatura.
  
  - Obs.: Outras equações possíveis:
                   

  • Unidade de C
     - Cal / ºC

- Obs.2: A capacidade térmica depende da substância e também da quantidade da mesma.

• Princípios das Trocas de Calor
  Num recipiente termicamente isolados  a soma das quantidades de calor é nula.
     -  Q(recebido) + Q(Cedido) = 0

  - Obs.: Numa troca de calor a temperatura de equilíbrio térmica fica mais próxima de quem possuí maior capacidade térmica. Se esta for a mesma, a temperatura de equilíbrio será a média aritmética da temperatura dos corpos envolvidos.
  - Obs.2: Quando o calorímetro participa das trocas de calor, muitas vezes sua temperatura inicial é omitida. Quando isso acontecer deve-se considerar a temperatura inicial do calorímetro igual a da temperatura da 1º substância introduzida no mesmo.