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Termodinâmica 
Relaciona as trocas de energia entre um sistema (gasoso) e o meio externo. Essas trocas podem acontecer envolvendo calor, energia interna e trabalho.

  • Trabalho:
    T = |F| |d| cos (teta)  
    T = P (AV)      
    - Pressão Constante - (AV) equivale a "Delta V" ; 
    T = A     - Numericamente igual a área formada no gráfico P x V ;
    - Se Vi < Vf   -  AV>0     -   T >0    - Trabalho realizado pelo gás ; 
    - Se V1>Vf    -  AV<0     -   T <0    - Trabalho realizado sobre o gás ; 

  • 1º Lei da Termodinâmica:
    Um sistema gasoso troca energia com o meio através de calor e trabalho. A diferença entre eles corresponde à variação de energia interna (AU - Equivale a "Delta U").
    AU = Q - T
    Q = AU + T

    - AU - Energia Interna Variada;
    - Q - Quantidade de calor trocado;
    - T - Trabalho Trocado;
    AU em função da Temperatura:
    AU = 3/2 n R AT            - AT - Equivalente a "Delta T" ;
    - Exemplo: 
      

    • Transformação Adiabática:
      Se Q = 0         Não existe troca de calor com o meio ;
      Conclusão: 
        
      AU = -T  
         - Se T>0  : AU<0 ;
         - Se T<0  : AU>0 ;

    • Transformação Cíclica:
      AU = 0
      Q = T
      T = A  
        (Trabalho igual numericamente a área)

  • 2º Lei da Termodinâmica:
    É impossível obtermos rendimento de 100% quando 2 fontes térmicas são envolvidas (quente e frio);
    T = Q1 - Q2

    • Rendimento:
      N = T / Q1
      N = 1 - Q2 / Q1