Termodinâmica
Relaciona as trocas de energia entre um sistema (gasoso) e o meio
externo. Essas trocas podem acontecer envolvendo calor, energia interna
e trabalho.
Trabalho:
T = |F| |d| cos (teta)
;
T = P (AV) -
Pressão Constante - (AV) equivale a "Delta V" ;
T = A -
Numericamente igual a área formada no gráfico P x V ;
- Se Vi < Vf - AV>0
- T >0 - Trabalho realizado pelo
gás ;
- Se V1>Vf - AV<0
- T <0 - Trabalho realizado sobre
o gás ;
1º Lei da Termodinâmica:
Um sistema gasoso troca energia com o meio através de calor e trabalho.
A diferença entre eles corresponde à variação de energia interna
(AU - Equivale a "Delta U").
AU = Q - T
Q = AU + T
- AU - Energia Interna Variada;
- Q - Quantidade de calor trocado;
- T - Trabalho Trocado;
AU em função da Temperatura:
AU = 3/2 n R AT
- AT - Equivalente a "Delta T" ;
- Exemplo:
Transformação Adiabática:
Se Q = 0 Não
existe troca de calor com o meio ;
Conclusão:
AU = -T
- Se T>0 : AU<0 ;
- Se T<0 : AU>0 ;
Transformação Cíclica:
AU = 0
Q = T
T = A (Trabalho
igual numericamente a área)
2º Lei da Termodinâmica:
É impossível obtermos rendimento de 100% quando 2 fontes térmicas
são envolvidas (quente e frio);
T = Q1 - Q2
Rendimento:
N = T / Q1
N = 1 - Q2 / Q1